. P R O B LE M A N.° 50 Al pasar una corriente de 0,5 A por una solución que contiene el ion M2+ durante 2 h, se deposl taron 1,96 g del metal M. ¿Cuál es el peso ató­ B) 63,5 A) 207 C) 40 mico del metal? > Ag|S) Correcta solo II C) 1,11 y E) I y MI (oxidación) Incorrecta Los cationes del grupo B como el ion Ag11 tienen mayor tendencia a reducirse que el agua cuando están en una solución concen­ trada. cia correcta. Los iones positivos fluyen hacia el ánodo. II. All rights reserved. Por lo tanto, los gases que se desprenden son 0 2 y Cl2. El aluminio que se obtiene por este método tiene 99,5% de puKVii, Calcule el tiempo necesario para producir 5373 g de aluminio electrolítico, si la intensidad de ( orriente es 772 A y el rendimiento de corriente es 90%. = — ------- = -----------------2 96 500 96 500 mb2 = 124,35 g El rendimiento porcentual de la reacción se calcula así %/? La masa total de PbS04 descompuesta en la rr carga es el doble de la masa calculada, entonces ™total = 2 Masa m olar (g/mol): Pb=207; PbSO4=303 x m PbS04 = 2 x 5 6 5 '2 g= 1130,4 8 Paso 3 A) 1130,4 g y 386,1 g B) 1315,8 g y 327,4 g C) 1224,8 g y 108,7 g Como ei plomo se produce solo en la primor.» semirreacción, su masa se calcula aplicando I.» primera ley de Faraday. ¿Por cuánto tiempo debe pasar una corriente Posibles reacciones en el cátodo K/í-i '(ac) + l e —> Kís) E?ed= - 2 ,9 3 V 2H20 + 2 e E¡?ed= - 0 ,8 3 V de 10 A por una solución diluida de ácido sulfú rico para producir un volumen total de 336 mi. If you are author or own the copyright of this book, please report to us by using this DMCA report form. Esto P R O B LE M A N.° 69 quiere decir que Al electrolizar agua acidulada, en el ánodo se producen 12 g de gas. 52. Durante la electrólisis de cloruro de cobre (II) fundido se consumieron 144 750 C de elec­ Masa molar (Cu)=64 g/mol tricidad. El agua por tener mayor tendencia a oxidarse se descompone produciendo °2(g>IH. m s n c i2 = 3 3 S g Paso 2 La masa de la solución final será entonces Cálculo de la intensidad de la cantidad de carga Q = /x t (a) m s o l(fin a l) = 1 5 0 0 g - 3 3 8 g = 1 1 6 2 g Datos /=63 A „ ./ 3600 s ^ 60 s t - ljn x ^ + 3 0 jrrifi x -r + 50s lX = 5450 s 128 Cálculo de la masa Inicial de SnCl m SnCI2 25 — 2 5 % X m s o |(¡n¡c ¡ai; 100 x l5 0 0 = 375g ELE C T R Ó U S r. Entonces la masa del SnCI2 que queda en la so­ lución será Resolución Los iones Mg2+, Ca2+, K1+ y Ag+ están a condl (mSnCI2),,„al=375E~33Sg = 37g clones estándar. Como en el cátodo se depositan estos ele­ mentos metálicos, la masa de este electro­ Resolución do aumenta. t. III. t = 4 8 2 ,5 s x ^ ^ - = 8,04m in = 8 min 60 s ncuso4=cW 5 moles _C L A V E (5) Paso 3 Lomo el CuS04 es un electrolito fuerte, en el P R O B LE M A N.° 63 «iKua se disocia por completo. Calcule la cantidad de carga eléctrica involucra­ Resolución da en el proceso. '.olución concentrada. El agua se oxi­ ánodo liberando oxígeno gaseoso. 2H20 -> 0 2+4H++4e- Interpretación cuantitativa de la semirreacción Masa molar (g/mol): 0 = i 6 de oxidación del agua A) 3,0 B) 1,5 C) 4,5 D) 5,5 0 2+4H++ 4 e ' 2H20 - » E) 6,0 1 mol de 0 2 ---------- 4 moles de e I Resolución i 22,4 L de 0 2 ------------4 F Paso 1 33,6 moles de 0 2 ---------- x Cálculo del número de moles de 0 2 producido a condiciones normales 1 mol de 0 2 22,4 L "o 2 ---- “ 33,6 L 1 mo de O, > nn = ------------- 2 x 3 3 ,6 L °2 22,4 L x = 6,0 F = 1,5 moles de 0 2 CLAVE ( § ) Paso 2 Interpretación cuantitativa de la semirreacción P R O B LE M A N.° 29 de oxidación del agua El flúor se obtiene por electrólisis de una di 0 2+4H++4e“ 2H20 1 mol de 0 2 ---------- 4 moles de e“ i i 1 mol de 0 2 ---------- 4 F 1,5 moles de solución de KF en HF líquido, Si en el ánodo se ha formado 47,50 g de F2 gaseoso al p.iso de 241 250 C de electricidad, ¿cuál es el peso equivalente y atómico del flúor? E l e c t r ó l is is II, Resolución Verdadera El ánodo es aquel electrodo de carga po­ sitiva donde los aniones y otras sustancias experimentan oxidación. Open navigation menu. Lunes a viernes de 7:00 a. m. a 5:15 p. m. Se electroliza 10 L de una disolución de ZnCI2 CuSO 4(a c ) —> Cu?í.\+50 (ac)1-JU4(ac) 1 mol de CuS04 0,075 mofes de CuS04 * ncu2+=:0,075 moles 1 mol de Cu2+ n Cu2+ 1,5 M . D) 1130,4 g y 276,6 g PA(Pb) x I x t 207 x 50 x 2 x 3600 /Tinh = -------------- = -------------------0x96500 2x96500 E) 1256,2 g y 356,2 g -> Resolución Paso 1 En la recarga de la batería, el PbS04 es la sus­ mPb= 3 8 6 ,lg Por lo tanto, la masa de sulfato de plomo d e s compuesta y la de plomo producida es 1130,4 h y 386,1 g, respectivamente. siderando que el cambio de volumen es despre­ ciable. Ca2++2e —> Ca A) +4 Masa molar (g/mol): Ca=40 A) 77,2 A B) +2 D) +1 B)96,5 A C) 57,9 A D) 154,4 A E) 193 A C) +3 E) +6 44. Para tal objetivo, V=12 voltios se debe invertir cada semirreacción. Masa molar (g/mol): Cl=35,5 í- 2CI (ac) - » Cl2(g)+2e A) 124,6 D) B) 187,2 192,8 C) 175,2 E) 145,4 Paso 2 11 número de moles de Cl2 se calcula a partir de Ia ecuación universal de los gases ideales. Las sales e hidróxidos fundidos conducen la co­ Ánodo. III. I Paso 2 Para calcular el volumen de H2 se aplica la ---------- 1 mol de H2 ----------- r\Hl E .U .G .I. Correcta Para que se lleve a cabo el proceso de elec­ trólisis, la corriente eléctrica debe ser con­ P R O B L E M A N.° I tinua. mCu real = 259,2 k g ---------- 75% mCu teórica ------ :— eléctrica en energía química. Si la cantidad do electricidad consumida en el proceso es 2 moles de e“ 15 4 4 0 C , calcule el peso equivalente y el peso I atómico del metal X. dep0Slt-_ 1 mol de X i 2 x 9 6 500 C P A (X )í 15 440 C 5,20 g A) 32,5 y 65 B) 28 y 56 PA(X)= 2 X 9 6 500C X 5 ,20 = 65 15440C C) 32,5 y 97,5 D) 28 y 84 E) 31,75 y 63,5 Como el metal X es divalente (EO(X)=+2), el peso equivalente se puede calcular a partir de Resolución la ecuación P E 'íX ) ^ EO(X) PE{X) = — = 32,5 ' 2 Otra forma Si usted, estimado lector, domina los funda mentos básicos de la parte cuantitativa de l.i electrólisis, le sugiero considerar este método en la solución de este problema. Cálculo de la cantidad de carga involucrada rn el proceso A) 2 D) 0,5 B) 1 C) 3 E) 13 Q = / x t = 10-^ x3860 / = 38 600 C 10/ Lu m b r e r a s E d it o r e s Paso 3 Interpretación cuantitativa de la semirreacción anódlca 4 moles de e" produce 4 moles de H+ 4 x 9 6 500C 4 moles de H 38 600 C 4 moles de H „ „ —» nu+ = ------------------ x 38 600 C = 0,4 mol H 4 X 9 6 500C Paso 4 Cálculo de la concentración molar del ion H+ r +i nu+ 0,4 mol [H+J = - * - = -< = 0,1 M Ojj^+2e Ánodo: 2CI1- - * Cl2(gj+2e‘ —> H2jgj+20H¡ac^ Paso 2 Analizando cada una de las semirreacciones, observamos que en el cátodo de la segunda celda se descompone el agua produciendo H2 y OH- . Calcule l.i E) 182,9 nueva masa de la cuchara. Reemplazamos en a 2 moles de é~ —'roduce i i mol de Cu 19 300 C , lK ld ía t = ---------- = 1930 000 ¡5 x — -— t x ------• 0,01 C/s 3600 / 24 >i i 2 moles de e“ 63,5 g ne- 6,35 g Q=19 300 C -> t = 22,3 días m MnÜ2 = 17,4 g —> n .-= 0 ,2 mol de e~ a t= 22,3 días _C L A V E ( A ) Paso 2 El número de electrones consumidos en la re­ ducción del ion Cu2+ es producido por Ja pila 2M n 02(s)+Zn2++2e~ —» ZnMn20 4(s) 2 moles de e“ -£gDsurrie 2 moles de M n 0 2 i 2 moles de e " ----------- 2 x 8 7 g 0,2 mol de e ~ En los cátodos de tres celdas electrolíticas co­ nectadas en serie ocurren las siguientes seml- Interpretación cuantitativa I P R O B L E M A N .° 133 mMn0., rreacciones de reducción 3+ Al +3e” Al A„l+> l e _ —> Ag (Celda 2) Cu2++2e“ (Celda 3) Cu (Celda 1) Los cátodos son del mismo material y tienen las > m Mn02= 17,4g mismas dimensiones. II. A! To browse Academia.edu and the wider internet faster and more securely, please take a few seconds to upgrade your browser. Entonces se III. Lu m b r e r a s E d it o r e s % Paso 4 La masa teórica de 0 2 se calcula aplicando la primera ley de Faraday. Se requiere corriente alterna para ge­ nerar una reacción redox. x 7 ' p abs = p at m + p m an = _C l a v e ( A ) (a) 760 mmHg + 800 mmHg Pabs=1560 mmHg P R O B L E M A N.° 89 Reemplazamos en (a) 1560x\/H2= 0 ,3 6 x 6 2 ,4 x 3 2 0 Se tienen 100 celdas electrolíticas conectadas en paralelo. para calcular el número de Al electrolizar una disolución de AgN03 se pro­ moles de 0 2 producido en el ánodo. Dirección General de Escuelas Preparatorias, UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES PLANTEL SUR ÁREA DE CIENCIAS EXPERIMENTALES GUÍA DE ESTUDIO PARA PREPARAR EL EXAMEN EXTRAORDINARIO DE QUÍMICA I, UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA ESCUELA DE CIENCIAS BÁSICAS, TECNOLOGÍA E INGENIERÍA PROGRAMA DE QUÍMICA, Fundamentos de quimica - Olga Gonzalez (2), Guía de estudio para presentar exámenes de Recuperación y Acreditación Especial, R E S U M E N F I N A L D E Q U Í M I C A 2016 QUÍMICA MENCIÓN, PRUEBA DE DEFINICIÓN DE NIVELES QUÍMICA CUADERNO AUTOINSTRUCTIVO DE PREPARACIÓN, GUÍA DE ESTUDIO QUÍMICA III UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO, Cuaderno de Trabajo de Química 2011-2012 nuevoooo, Capitulo 1. Recuerda que todos los dias subimos nuevos libros, totalmente gratis, para que los puedas descargar y disfrutar de ellos. CLAVE ( B ) mmHg=PH2+27 mmHg —» PH2=717,6 mmHg Paso 2 El número de moles de H2 producido se calcula aplicando la E .U .G .I. Libro De Psicotecnico 50 Test Y 3000 Problemas Resueltos S/. Calcule la masa de la sus­ ^02=12 g tancia producida en el cátodo. P E (A u )x / x t 1 84 = — — 96500 > f = 9 6 5 0 0 x m All , , --------------- ;— ^ ;— PE(Au)x/ ~ E l e c t r ó l is is Paso 2 El volumen de oro depositado en la lámina rectangular se calcula a partir de los datos de sus dimen siones. El agua tiene mayor tendencia a oxidarse que el Ion S 0 4~, por tal razón se produce oxígeno gaseoso según 2 H 2 ° (e ) ° 2 ( g ) + 4 H (a c )+ 4 e _C lave (A) I. Incorrecta Al disolver K2S 0 4 en el agua, se disocia en K1+ y S 0 4~. II En el cátodo se produce sodio metálico. Información sobre el libro Lengua del libro:Espagnol Masa molar (g/mol): T¡=47,8 A) +4 Otra form a D) +3 Estimado lector, este problema se puede resol­ ver aplicando la ecuación de la primera ley de Faraday. 20 E l e c t r ó l is is m II. You can download the paper by clicking the button above. 74 9 4MB Read more. tos químicos (metálicos o no metálicos), Ll Zn, Cu, Ag, Au, Ni, Al, Cl2, etc., se producen P E (N a O H )x /x t m NaOH por métodos electrolíticos con un alto gra­ 96500 Agrupamos términos convenientes do de pureza. LUMBRERAS. P R O B LE M A N .° 74 M o 2 x P 0 2 x V Q2 Al electrolizar una disolución acuosa de la sal, M (N 03) 2, en el ánodo de la celda se produjo mo2 " ------------------RxT 3 2 x 4 ,1 x 2 ,7 2,7 L de gas oxígeno a 4,1 atm y 27 °C, y en el 0 ,0 8 2 x3 0 0 cátodo se depositó 58,5 g del metal M. ¿Cuál es m02= 14,4g la identidad del metal? Resolución I. Incorrecta El cátodo tiene carga positiva. siendo el acero el cátodo y el grafito el ánodo. ¿Cuál es el eslodo de oxidación del hafnio? El ion Zn2+se reduce en el electrodo X. acuosa dependen de su concentración. II. Lumbreras - Química Tomo I - Rojo - Free ebook download as PDF File (.pdf) or read book online for free. Como ambas celdas están conectadas en serie, se se dora durante 50 min y con una intensidad de corriente de 9,65 A. Si la solución electrolítica contiene AufCNj^- , calcule el espesor (en mm) de la capa de oro considerando que el rendi­ cumple la segunda ley de Faraday. i i Q = / x t = 1 0 0 x 9 ,6 5 X x 3600 ^ 1 mol de Cl2 0,4 moles de Cl2 ---------- Q ^ 2 X 9 6 500 C ■ . cátodo según 1 mol de e " ---------- 96 500 C Cu{ac) + 2e Cu(s) Como se conoce la masa de cobre producida, es 0,2 mol de e_ ----------- Q posible calcular el número de electrones involu­ -> crados en el proceso. Fundamentos de quimica Olga Gonzalez. Por lo tanto, al electrolizar una solución concen­ Correcta trada de NaCI{acj, en el cátodo se obtiene H2 y en H ánodo se produce Cl2. La temperatura de fusión del NaCI es tle sodio fundido, seleccione las proposiciones 802 °C, por lo tanto el proceso electrolítico torrectas. En el ánodo se obtiene gas oxígeno. A) +3 B) +6 D) +4 C) +2 E) +7 PA(uma): Sr= 87,6; Ba= 137,35; Mg=24; Ca=40; Cu=63,50 46. Masa m olar (g/mol): Cu = 63,5; Cu20 = 143 Presión de vapor de H20 a 27 °C= 27 mmHg Paso 4 La semirreacción en el ánodo nos indica que el electrodo de cobre se consume y por tanto mi A) 2,2 g D) 1,6 g B) 1,1 g C) 3,3 g E) 3,2 g masa disminuye; también se observa que en ni ánodo se deposita el Cu20 sólido ¡ncrement.m do la masa de dicho electrodo. C) 4,2 Cu2++ 2e~ -> Cu E) 2,8 Masa molar (g/mol): Cu=64 14. E l e c t r ó l is is m .............................................................. Urgías prácticas » • Cuando se electroliza una disolución acuo sa diluida, el soluto no experimenta ningún Los iones del grupo IA ( li+, Na+, K+...) y cambio químico; solo el agua se reduce* y I1A (M g2+, Ca2+...) son muy difíciles de re­ oxida a la vez produciendo H2 en el cátodo ducir. En el ánodo el agua se oxida. j x 6 2 ,4 x 2 9 8 ^o 2 = 1 - 2 6 L _ C la v e (A ) 11/ Lu m b r e r a s E d it o r e s P R O B LE M A N.° I 13 Sumando ambas semirreacciones tenemos Se electroliza una disolución, 1 M , de hidróxido 2 H 2 ° (Í) de sodio. Acido El peso equivalente de los acidos representa la cantidad capaz de producir 1 mol de protones (H*) en una ionizacion. Electrodo de carga positiva en el cual se rriente eléctrica: KCI^^ MgBr2(Cj, KOH^j, etc. Para el caso del H2 sería 740=PO2+PH2+17,5 _ P E (H 2) x / x t 96 500 96500xm 'H2 PE(H2) x / (a ) Pq 2+ PH2~722,5 mmHg (P ) además Paso 3 PE(H2) = 1 ; /=1,93 A La ecuación química de la electrólisis del agua es 2H20 ( íj Paso 2 I n la electrólisis del agua acidulada, el agua se descompone tanto en el cátodo (produce H2) y 2H2(g)+ 1 0 2(g) Se observa que por 1 mol de 0 2 producido se forma 2 moles de H2. En el ánodo se produce gas oxígeno. Para obtener los la solución final es valores de E°ed, es necesario invertir el sentido de la reacción. English (selected) Español; Ni/I i-2e~ -> Ni M.isa molar (g/mol): Ni=58,9 iifiisidad del níquel=8,9 g/cm3 A) 19,2 A B) 24,3 A C) 28,2 A D) 32,6 A E) 42,6 A 81 Lu m b r e r a s E d it o r e s Resolución 60 s 1 min =4800 s Paso 1 Para calcular la intensidad de corriente (/), es necesario aplicar la primera ley de Faraday. II. PE(Cu) = 64 /2 = 32 PE (C u )x / x t ™ cu= ' 96 500 C) I y III D) solo I / 3600s t = 20 X x -----r - = 72 000 s lK E) II y III 32x19 3 x72 000 96 500 - B) solo IU / = 193A Reemplazamos los datos m Cu = A) I y II Resolución , Ik g = 4608 d x ----- 2_ P 1000 í I. Correcta Los enlaces químicos entre los átomos almacenan energía química, para romper m'Cu =4,608 kg estos enlaces se requiere absorber energía. Envíos Gratis en el día Compre 4 Libros Ciclo Semestral Basico Cesar Vallejo 2008 en cuotas sin interés! 43. ¿Qué masa en gramos de cobre se deposita en el cátodo de ía celda? Al electrolizar agua acidulada, en el ánodo se han producido 112 mL de gas oxígeno en condiciones normales. •= 6,9h 3 F 118 g 45 F rrii 'H 2 C r 0 4 —» mH2Cr04= 1770 g (masa es teórica) Cla ve ( £ . A) I y III Es la descomposición no espontánea de D) solo I un electrolito. Q= /xt CORRIENTE CONTINUA Corriente eléctrica donde la carga fluye solo en Unidades en el sistema internacional (SI) una dirección. # Eq-g (NaOH) =# Eq-g (HCI) III. C la ve Í £ 1 9,8 m h 2s o 4 = 9,1 )X m soi ,ni = — 1— x 8 2 4 g = 80,752g 1Q0 Cálculo del número de moles de H2S 0 4 P R O B L E M A N.° 99 Se electroliza 824 g de una solución al 9,8% en m.h2 s o 4 80,752 g 98 g/mol x 0 ,8 2 4 m o l masa de ácido sulfúrico durante 10 horas con una intensidad de corriente de 96,5 A. Calcule la normalidad de la solución resultante, si la La masa de la solución final será la diferencia densidad de esta es 1,25 g/mL. Recubrimiento de un metal con una capa fina de otro metal con fines decorativos o de protección contra la corrosión. Los productos son H2 y 0 2. Masa molar (g/mol): Cu=64 I 2 x 9 6 500 C ---------- 1 mol Co2+ 7 7 ,2 x 9 0 000 C ---------- n'Co 2 + A) 100 D) 150 B) 45 C) 90 E) 75 105 Lu m b r e r a s E d it o r e s Resolución P R O B L E M A N.° 104 Paso 1 ¿Qué proposiciones son correctas respecto a Li Como se conoce la masa de cobre producida en la s x c e ld a s y e l rendimiento del proceso, se pro­ electrólisis? Calcule el número de Faraday Involu­ Si usted, estimado lector, tiene conocimientos básicos del capítulo de gases y de la estequlo metría, le sugiero que se guíe de este método crado en el proceso. El catión metálico se reduce en el cáto­ una capa muy delgada de otro metal con fines do, de este modo se logra purificarlo. ánodo de platino se producen 127,8 g de Masa molar (g/mol): Pd=106,4 cloro, ¿cuántos minutos duró el proceso electrolítico? Luego de 40 min se pesa el primer cátodo siendo su masa de 102,5 g y el Paso 3 segundo cátodo pesó 350 g. ¿Qué masa en gra­ Para calcular el tiempo que dura el proceso electrolítico se aplica la ecuación mos de cobre se depositó en la tercera celda? El elemento metálico M fue obtenido por Masa molar (g/mol): M n=54,94 Davy al electrolizar MCI2 fundido durante 25 min y con una corriente de 10 A. Si en el cátodo se depositó 6,81 g del metal M, ¿qué elemento metálico obtuvo Davy? Ánodo: C|jj-l-0 Masa molar (g/mol): C= 12; A I—27 A) 30 kg Paso 3 —y C 0 2jgj+4e B) 75 kg D) 24 kg C) 15 kg E) 12 kg El ion Zn2+ procedente del ZnS04 se reduce en el cátodo Resolución Z n fa+c) + 2 e Z n (s) Interpretación cuantitativa de la semirreacción 2 moles de e- reduce 1 mol de Zn2+ I i 2 x 9 6 500 C ---------- 1 mol de Zn2+ 57,9X 28 800 C ---------- nZn2+ -> nZn2+=8' 64m oles Paso 4 Cálculo del número de moles ZnS04 1 mol de ZnS04 contiene 1 mol de Zn2+ nznso4 ---------- 8>64 m° l de Zr2+ Paso 1 n ZnS04 = 8 ' 8 4 (m oles al inicio del proceso) En el cátodo de acero, el ion Al3+ procedente del Al20 3 se reduce según Reemplazamos en la ecuación (a) [Z n S O^Jmicio J. . = — ----- --------RT 0,5 moles de 0 2 4• xA 9 6 500C JÜ U ^ Q = --------- —^ x 0 ,5 molBs-íte'Üj Reemplazamos en la ecuación (a) 96600x16 f = -------------8x50 lh 3860 s X • 3600s f = l,0 7 h = 193 000 C Cla ve C A , Reemplazamos este valor en (a) t= 193 000 , lh 7-í - = 3 8 6 0 / x 3600 50 fL is P R O B L E M A N.° 53 Al efectuar la electrólisis de una solución con­ f= l,0 7 h centrada de HCI, en el ánodo se desprendió 6,56 L de cloro gaseoso a 1,49 atm y 25 °C. Cálculo de la cantidad de carga eléctrica involu erada en el proceso Sem irreacción E° (V) Q = / x t = 1 9 ,3 - x 200 s = 3860 C s Ca -+ Ca2++2e“ + 2,76 Mg .-+ Mg2++2e~ +2,38 K - * K1++e~ +2,92 ; Ag -+ Ag1++ie~ -0,80 ! III. w Cu 270 31,75 108 'Cu 3 1 ,7 5 m Cu= 7 9 ,3 8 g CLAVE ( E ) 14 1 : PROBLEMAS PROPUESTOS I. N iv e l b á s ic o Se obtienen Mg y Cl2. electrodo de la izquierda (electrodo X) es el ánodo, hada él fluye el ion S 0 4- pero no se oxida. Por lo tanto, el ion que se reduce es Ag1+ y la masa que se deposita es 4,32 g. Q^c)+ 2e" - » Q (s) (reducción) En el ánodo, el ion S 0 4- no se oxida, en su lugar _ C la v e (A) el agua se oxida. P E (R u )x / x t m Ru 96 500 Patos mRu= 3 ,1 4g t= 500 s /=12 A Despejamos el PE(Ru) y reemplazamos los datos 4 9 6 5 0 0 x m Ru 9 6 5 0 0 x 3 ,1 4 PE Ru) = -------------^--= ------------ -— /xt 1 2 x5 0 0 Paso 1 Sea +n el estado de oxidación del oro, por lo PE(Ru)=50,50 tanto en la solución está presente el ion Aunl. _ PE(M) mCI2 PE(CI2) (a ) Paso 3 Cálculo de la masa de cloro 1 mol de CI2= 6 x 1023 moléculas de Cl2 71 g de Cl2 2 ,4 x l0 22 moléculas de Cl2 71g de Cl2 > mci2 = 6 x l 0 23 r n o jé c u la s -d 'e 'G ^ m C|2 = 2 ,8 4 g 72 2,4 x 1022 m olficuiard^CI^ E l e c t r ó n ?»!1. *i+2e c) —> Ni (s) 1 mol de Ni 2 moles de e" 2 I ,^ 1 ^ X 3 X 3 6 0 0 X 9 ,6 5 ^ 2 x 9 6 500 f¿ i 2 x 9 6 500 C 59 g de Ni 416 880 C m6r2= 8 6 ,4 g d e Br2 (masa producida de Br2 en el ánodo) CLAVE ^ Nl (A, m, » i ^ N I x 4 i 6 88 0 JET 2X96 5 0 0 / mNj=127,4 g de Ni P R O B LE M A N .°36 Otra form a Se electroliza una solución acuosa de NiS04 Si usted, estimado lector, tiene la capacidad tic durante 2 horas con una corriente de 57,9 A. recordar fórmulas químicas, puede utilizar la ¿Qué masa en gramos de níquel se deposita en ecuación de la primera ley de Faraday para cal el cátodo de la celda? en el cátodo liberando hidrógeno gaseoso. intensidad de corriente (/) por el tiempo (£j que dura el proceso. La masa del cátodo aumenta. Al3++ 3e“ I. A/¿=número de Avogadro La constante de Faraday es equivalente a la Al carga de un mol de electrones. dujo 4,10 L de gas oxígeno a 3,0 atm y 27 °C. xRxT Me\2 Considere despreciable el cambio de volumen de la solución, Pg2 XVa 2 XMc\2 > ™ a2 = RT A) 1,5 B) 1,4 C) 1,2 D) 1,0 Reemplazamos los datos 1 x 0 ,8 2 x 7 1 ™c\2 = 0 ,0 8 2 x3 0 0 = 2,367 g E) 0,8 Resolución Paso 2 Como por el cátodo y ánodo fluye la misma can­ tidad de electrones, se cumple la segunda ley cátodo de Faraday. Principalmente están hechos de elem en­ eléctrica. Masa molar (g/mol): C6H4(OH)NH2=109 A) 5,3 h Paso 2 B) 3,2 h Semirreacción de oxidación del sulfato de amonio {NH4)2S 0 4+ S0^“ -¥ (NH4) 2S20 8+ 2e“ C) 9,3 h D) 7,8 h E) 6,9 h Interpretación cuantitativa de la semirreacción Resolución 1 mol de {NH4) 2S20 8 2 mol de e i I 228 g 2 x 9 6 500 C Paso 1 Aplicamos la primera ley de Faraday para el pro ducto formado (p-aminofenol). Cuando llegue a cero, tienen que hacer click en donde dice "get link". Aquí esta la segunda parte del libro de química de la editorial Lumbreras, en este libro se enseña sobre química organica, que al igual que el libro del tomo 1 , contiene muchos problemas resueltos,asi como propuestos.y también teoría muy importante. Si al emplear un.) El gas oxígeno producido en el ánodo se hace burbujear a través del agua a 25 °C y 760 mmHg. D) 15,4 2H20 B) 13,8 C) 13,2 E) 15,6 -4, 0 2+4H++4e~ 39. l. Calcule el espesor (en cm) del depósito obtenido. electrolizar bromuro de calcio fundido, en el ánodo se produjo l , 5 x l 0 26 electro­ nes. By using our site, you agree to our collection of information through the use of cookies. Masa molar (g/mol): 1-1= 1; Cl=35,5; 0 = 1 6 La masa producida de hidrógeno se. Libro Problemas Resueltos De Quimica Tomo 1 Lumbreras S/. Quimica Lumbreras Tomo 2 Uploaded by Jair Villavicencio Description: libro de quimica de la editorial lumbreras Copyright: © All Rights Reserved Available Formats Download as PDF or read online from Scribd Flag for inappropriate content Save 50% 50% Embed Share Print Download now of 720 Back to top About About Scribd Press Our blog Join our team! JÜAg PE(Ag) mto_ (a) Sem PE(Cu) C eld a ir r e a c c ió n C o n t ie n e c a t ó d ic a Paso 2 N.° 1 Cálculo de los pesos equivalentes de Cu y Ag PE(CU) = ^ EO =^ 2 = 31,75 N.° 2 PE(Ag)=f ñ M = ^ =108 EO 1 N.° 3 * Reemplazamos en la ecuación a Ag1++ le _ Ag1+ ion plata Z n 2+ ; Zn2++2e" -» Zn ton cinc 0=2 Fe^ + Be' -> Fe .Fe3+ ion férrico Ag 0=1 : 0=3 m Ag = 7 ,6 2 g 108 31,75 Paso 2 m Ag= 2 5 ,9 2 g Como las tres celdas están conectadas en serie, _ C la ve ( c ) la intensidad de corriente (/) y el tiempo de du­ ración son iguales para cada celda. 2 mol de e ' ---------- 16 g El cambio neto de masa que experimenta el ánodo es 143 g -1 2 7 g=+16 g, esto quiere de­ 0,138 mol de e” ---------- Am —> A m = + l,1 04 g ~ l , l g cir que la masa del ánodo se Incrementa en 16 g Por lo tanto, la masa del ánodo se incrementa por cada 2 mol de electrones. Paso 1 El ion (C1- y el ion N 03~ no experimentan cam­ bios en el proceso electrolítico. Tomo II | Lumbreras Editores Química. A) 36 g Pb(s) + 2H20 - » D) 24 g Pb02{s) + 4H++4e“ B) 96 g C) 12 g E) 48 g Masa molar (g/mol): Pb=207 18. ni paso de 3672,52 C. Calcule la constante de I araday. mwh2 PE(H2) Una medalla de forma circular de 2 cm de radio Masa molar (g/mol): Au = 197 PE(Ni) Densidad (Au) = 19,6 g/cm3 Además 59 PE(H2) = 1 ; PE(lM¡) = — = 29,5 Reemplazamos los datos ™ h2 11,8 A) 0,32 D) 0,64 B) 0,48 C) 0,35 E) 0,70 Resolución Paso 1 mH2= 0 ,4 g 29,5 El ion Au(CN)J_ se reduce en el cátodo (medalla) según la semirreacción Paso 2 Como el H2(g¡ producido en la primera celda se Au(CN)4 +3e_ —> AU+4CN1 Í4 reducción 0=3) recoge sobre agua, se forma una mezcla gaseosa (H2+vapor de agua) denominada gas húmedo. El agua acidulada se electroliza utilizando electrodos de platino. Una corriente constante rio 1,18 A provocó que el ánodo perdiera 0,584 g después de l ,5 2 x l 0 3 s. Calcule el número de Avoga tiro considerando que el cobre se oxida a ion cúprico. 99 5 núa ii ' 99,5% x m t. = -i o2 o- x 5373 g = 5346,135 g 14 /r»*i = P A (A I)x / x t 0 x 9 6 500 t= 6 x 9 6 5 0 0 x m A1 PA(AI)x/ E l e c t r ó i is in Reemplazamos los datos t= 3 X 9 6 50 0x59 40,15 = 82 502 s 2 7 x7 7 2 1h t = 82 502 / x -------- t = 23 h 3600 d Cla ve ( C ) P R O B L E M A N.° 128 Una celda electrolítica contiene 4 litros de una solución acuosa de ZnS04. En el cátodo, se desprende gas hidrógeno, H2, producto de la Cla ve ( t í ) IH reducción del agua. 142 Respecto al proceso electrolítico del cloru­ ro de magnesio fundido, seleccione las pro­ A) II y III posiciones correctas. índice Vi PRESENTACIÓN.......................................... B) 24 A) 40 C) 59 D} 112 E) 119 Resolución Paso 1 Por el cátodo y ánodo fluye la misma cantidad 1 He electricidad, entonces se cumple la segunda ley de Faraday. Determine si las siguientes proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F) y marque l.i secuencia correcta. Aplicamos la ley de Dalton al gas húmedo P G H - P a tm ~ P 0 2 + Í ’h20 747=P02+27 Pq2=720 mmHg Paso 3 Para calcular la masa real producida en el proceso, aplicamos la E.U.G.I. Pv(H2o ) = 17'5 mmHg a 20 °C A) 10,2 L B) 3,6 L C) 5,2 L D) 4,67 L E) 1,8 L Resolución + e e e e cátodo ánodo PGH = 800 mmHg 1= 2 0 °C= 293 K Celda 1 Celda 2 m Lu m b r e r a s E d it o r e s P R O B L E M A N.° 125 Paso 1 Cn el cátodo de la primera celda, el agua se reduce produciendo H2(g) y en el cátodo de la segunda celda el ion N¡2+ se reduce. 2 moles de Cl1- --p-rodu-ce- 2 moles de c 27 g de H20 y 0,1 moles de Cl i- Despejamos y operamos ■,23 y= 4x6x10 electrones 2 x l8 g d e H20 2 moles de e „ „ , —> x = ---------------- prX^lxoc4esT3e^CI e Cl x 2 7 g de H-,0 = 0,1 moles de e“ = 1 8 x l 0 23 electrones ,\ Por lo tanto, como 1 mol de e_ es equivalente ,i y = l , 8 x l 024 electrones 1 F, tenemos C la v e (A, x = 0 ,l F _C L A V E ( ¥ ) P R O B L E M A N.° 15 ¿Cuántos faraday se requieren para la oxidación En la reducción del ion Zn2+ se producen 52 g de 3,55 g de ion cloruro, Cl1-? Paso 3 Cálculo de la cantidad de carga eléctrica involu­ crada en el proceso P R O B LE M A N.° 103 Q = ! Masa molar (g/mol): Ag=108 35. Las sales, los ácidos y los hidróxidos en disolu­ Cátodo. Autor: LUMBRERAS Editorial del libro: LUMBRERAS (menos favorable) H2[g)+ 2 0 H lac} (más favorable) de gases en condiciones normales? This document was uploaded by user and they confirmed that they have the permission to share it. ecuación universal de los gases ideales. Problemas Resuetos de Quimica Lumbreras Tomo 2. También se obtienen elementos no me­ Etapa 1. Un gusto con todos ustedes , con estos enlaces pueden descargar los libros en pdf , espero les sirva de mucho , tanto para los que les gusta aprender acerca de este maravilloso universo y para los que necesitan prepararse para ingresar a la universidad , Suerte y recuerden que aprender como funcionan las cosas es la mayor satisfacción de la vida. A partir de los datos del volumen de la solución (l/SOi) y la molaridad (M), se calcula el número de moles de ZnCI2 en la solución. 117 60 5MB Read more. Continue Reading. Si en el ánodo A) 193 000 B) 96 500 C) 115 800 D) 28 950 E) 57 900 se han formado 560 mL de F2 gaseoso en condiciones normales, calcule el número de Faraday. (real) P R O B L E M A N.° 58 Se tienen 100 celdas electrolíticas conectadas en serie. En la formación de 40 de gas oxígeno, ¿cuántos electrones se producen? C ----------- 197 g de Au C la v e 115 800 C ----------- 78,8 g de Au Despejamos n (C. P R O B L E M A N.° 46 Se observé una pérdida de masa de 2,39 g en 115 800 C , 197g n = ----------- x ------— = 3 96 500 C 78,8 g el ánodo de titanio, en un tiempo de 1930 s y con una corriente de 10 A. Calcule el estado de oxidación del titanio. C u fa+c) + 2 e A) 17,96 B) 16,96 D) 17,26 C) 18,82 E) 15,92 C u (s) Masa molar (g/mol): Cu=63,5 1 F= 96 500 C 38. Ronny Fari. La masa del agua que se descompone y el volumen de la solución, se puede calcular la se calcula a partir de la primera ley de Faraday. En el cátodo se produce la reducción. En el cátodo se obtiene potasio elemental. III. Ag1+NO^ac} _ P E ( 0 2) x / x f m0- 96 500 96 500 x m o 2 P E (0 2) x t Reemplazamos los datos El tiempo (t) que dura el proceso electrolítico se calcula a partir de la siguiente ecuación 96 5 0 0 x1 ,2 8 / = ------------ -— = 19,3 A 8x800 Q= /xt C la v e t =— (a) I (E. Paso 2 Aplicamos la ecuación universal de los gases P R O B LE M A N .° 52 Ideales (E .U .G .I.) ¿Qué productos se obtienen al electrolizar yoduro de potasio fundido? II. todo y el ánodo sería el cinc; pero la electrólisis La masa depositada de cinc se calcula aplicando es un proceso no espontáneo, lo cual quiere de­ la primera ley de Faraday. Fe,0; Resolucion => PE (Fe)= 56/2 = 28 => PE (Fe) = 56/3= 18,66 DE COMPUESTOS QuiMICcOS Para calcular el peso equivalente de los compuestos quimicos debemos tener en cuenta Ja funci6n quimicaa la cual corresponde. 2H20 + 2 e " H2+ 20H - A) 5 ,7 9 x l0 4 C B) 3 ,8 6 x l0 4 C C) 4 ,8 2 x lO 4 C D) 6 ,7 6 x l0 4 C Masa molar (g/mol): H = l l E) 7,72x lO 4 C WA= 6 x lG 23 A) 3 ,0 x l0 23 B) 9 ,0 x l0 23 C) 6 ,0 x l0 24 D) 3 ,0 x l0 24 E) 6 ,0 x l0 23 25. solución antes del proceso electrolítico (1) 10% solución luego del proceso electrolítico (2) •k n o 3 KNO; h 2o H ,0 15 ms o l( 2 ) - ? Se electroliza una disolución acuosa de sulfato 2H20^>+2e -> H2(g)+20H(ac) do potasio, K2S 0 4, con electrodos de paladio. A) K y H2 B) H2 y 0 2 D) K y 0 2 A) I y II B) solo I D) solo II 2. Carga del electrón= 1 ,6 0 2 2 x1 0 "19 C Masa m olar (g/mol): Cu=63,5 A) 6 ,0 6 x l0 23 D) 6,02 x l O 23 B) 6 ,0 1 x l0 23 C) 6 ,0 3 x l0 23 E) 6,08X lO 23 Lu m b r e r a s E d it o r e s Resolución ánodo de cobre (activo) /=1,18 A f= l,5 2 x l0 3 S /T7Cu=0,584 g (comsumida) Paso 1 Cálculo de la cantidad de carga eléctrica involu­ Como la carga de un electrón es l,6 0 2 2 x 10-19 C crada en el proceso y asumiendo que NA es el número de Avogadro, entonces la cantidad de carga eléctrica será Q = / x t = l , 1 8 y X l , 5 2 x l 0 V = 1793,6C A Q' = (0,0184 Na) x (l,6 0 2 2 x 10-19) Paso 2 =0,0295 A/^xlO-19 C El ánodo de cobre pierde masa porque se oxida a Ion Cu2+. A) 6,24 B) 3,12 D) 4,12 C} 8,60 m'so¡=824 g - 3 2 4 g=500 g E) 4,30 Como la densidad de la solución final es 1,25 g /m L, es posible calcular el volumen. Resolución C la v e (a ) P R O B LE M A N.° 7 Al electrolizar una solución....................de cloruro ánodo de sodio, en el ......................se obtiene oxígeno y en e l ..................... se forma el hidrógeno gaseoso. PA(uma): N¡ = 59; S=32; 0 = 16 A) 25% B) 35% D) 18% C) 21% E) 28% Resolución N¡S04 • 7H20 Paso 1 El porcentaje en masa de NiS04 - 7H20 en la solución inicial se calcula así =l * * , (x + 635)g x lO O (a ) Paso 2 11 NIS04 • 7H20 en contacto con el agua se disocia en Ni2+ y S 0 4_ . II. Como en toda re­ _C LA VE @ acción redox, el número de electrones ga­ nados y perdidos son iguales. agua a 300 K y se recolecta en un recipiente de La semirreacción es 45 L. ¿Cuál es el rendimiento de la reacción, si la 2 x [2 H 20 (c}+2e -> H2(g)+ 2 0H (ac)] E?ed=—0,83 V presión barométrica es 747 mmHg? 66 ELECTRÓLISI', Paso 3 .2+ Interpretación cuantitativa de la semirreacción de reducción del ion Cu" C u? Masa molar (g/mol): H2C r0 4 =118 P R O B L E M A N.° 97 Se electroliza una disolución concentrada de A) 1770 U) 1276 cloruro de sodio durante 965 s. Para neutralizar la solución básica-formada se requieren 100 mL de HCI 2 M . Comentar Copiar × Guardar. ¿Cuál es la identidad del metal? ¿Cuál es la masa molar del metal? Paso 5 2CI1- —» Cl2(g)+2e- (ánodo) La concentración final del ion Cl1- será r .i- i 72m oles „ = 10L = 7 '2m o l^L Cla ve ( E j 2H20 + 2e“ H2+ 20H “ (cátodo) Como la reducción del agua produce iones OH~ la solución resultante de la electrólisis tendrá un pH > 7 (solución de carácter básico). Paso 2 N iv e l in t e r m e d io En el ánodo, el agua se oxida produciendo 0 2 y en el cátodo se reduce produciendo H2. > mA, = --- 5---------x 1 1 5 8 0 x 1 6 x 3 6 00C 3 x 9 6 500 C =62 208 g 68 E l e c t r ó l i s i *. E} VFV II. Vt= V H,+ V 0,= 3 3 6 mL P R O B L E M A N.° 94 (a) en el ánodo se forma persulfato de amonio (NH4) 2S20 8. A) 16 h B) 32 h C) 23 h D) 26 h E) 30 h Resolución •áno do 1= 772 A t= 7 Q=3 Puso 1 Paso 2 Por electrólisis se obtienen elementos con un A partir del rendimiento de corriente se calcula .rilo grado de pureza, En el caso del aluminio la masa teórica de aluminio. Una de las características del acumulador de plomo es que se puede recargar con una fuen­ A partir de la primera ley de Faraday se calculn te externa de energía eléctrica. Por dato tenemos mCu=2,54 g; mQ=0,64 g; m R=2,84 g 87 Lu m b r e r a s E d it o r e s Resolución Además sabemos que PE(C u) = P^ 0 ^ 2 = 31,75 Paso 3 Reemplazamos los datos en la ecuación (a) 2,54 _ 0,64 _ 2,84 31,75 ~ P E(Q )~ PE{R ) Entonces PE(Q)=8, esto quiere decir que el gas Q es el oxígeno, 0 2. *,+ £ V 2e -> Cu, 2 moles de e reduce 1 mol de Cu2+ I i 2 x 9 6 500 C ---------- 1,93x1o6C ------------ 1 mol de Cu2+ n’Cu2+ 1 mol de Cu2+ c_ rí = -----------------x l , 9 3 x 1 0 C cu¿+ 2 X 9 6 500C = 10 moles de Cu 2+ Cálculo del porcentaje de Cu2+ reducido n, ~ 2 + , • , moles de Cu2+ reducido % Cu reducido = --------------- =r----------- xlO O moles de Cu al inicio % Cu 2+ . (largo) I----------- 4 cm ------------1 3 cm ^ /(ancho) i e=0,001 cm l/Au= largo xan cho xespeso r = 4 c m x3 cm x0 ,0 0 1 cm =0,012 cm3 Paso 3 A partir del volumen calculado de oro y su densidad, se calcula la masa. A) H2 - 0 2 B) Cl2 - H 2 D) Mg - Cl2 6. 2 H 2 ° (e ) A) I y II III. A) 2CI1- +1 B) +2 C) +6 Cl2 + 2eD) +4 E) +5 Masa molar (g/mol): Cl=35,5 A) 50 B)75 D) 37,5 C) 150 E) 45 45. I. p a b s x '/ H2 = n H2 x / ? _C L A V E ( ¡ D P R O B LE M A N.° 8 En la celda electrolítica se tiene una disolución acuosa de ZnS04, la cual está en contacto con electrodos de platino. '"02 Ag=8 g; Zn=2,4 g; F e = l,4 g (a) P E (M }~ P E (0 2' C la ve ( A , Aplicamos la ecuación universal de los gasos ideales para calcular la masa de 0 2 producida en el ánodo. mH2 = 12 1 I. 2H20 (C) —> 0 2{g) +4H^C) +4e Nll. rnAu= D Aux\/Au = 1 9 , 3 ^ x 0 , 0 1 2 ^ =0,232 g Pero como la lámina rectangular se dora por ambas caras, la masa total de oro electrodepositada será mAu= 2 x m Au = 0,464 g Reemplazamos los datos en la ecuación (a) 9 6 5 0 0 x 0 ,4 6 4 _ „ t =---------^ ----- = 454,6 s 197^ — x l , 5c 3 J t = 4 5 4 ,6 / x ^ ^ 7 « 7 ,5 8 m in 60 / Cla ve ( e ) P R O B LE M A N.° 83 Se desea hacer una electrodeposición con estaño en una superficie de acero de 300 cm2, por lo que »e aplica una corriente de 80 A durante 75 min a través de una solución que contiene iones Sn? C) K y l 2 E) H2 y l2 C) II y III E) 1,11 y III 5. Masa molar (g/mol): A l=27; Cu= 63,5; Ag=108 Q= /xf / = 10 JT tfC x 140 (=S I (a ) 1A íooo jrtíC = 0 ,0 1 A A) 7 4 ,5 D) 6 3 ,5 B) 8 8 ,9 C) 1 0 1 ,6 E) 7 9 ,3 8 E l e c t r ó l is is Resolución En el cátodo de la primera celda se cumple que Como las 3 celdas están conectadas en serie, por los tres cátodos fluye la misma cantidad de mA|+m c=102,5 g (a) En el cátodo de la segunda celda se cumple que electrones. Esto quiere decir que en la Por lo tanto, la reacción principal en el ánodo solución estarán presentes las siguientes espe­ será cies: K1+, OH"'y H20 . ¿Cuál es el número de durante 15 h 40 min 50 s, en el cátodo se oxidación del cromo? Luego de 30 min la bandeja pesa 463 g. ¿Cuál es la 36. Armando CLEMM. Au3++3e_ - » Au 34. O2 = - ^ --------ro2 ia ) (> _ P E ( 0 2) x / x t '02 = 96 500 8 x 5 7 ,9 x 2 5 x 6 0 96500 _ = 7 ,2 g Cálculo del número de moles de 0 2 mo-> 7,2 g n0_ = — = ------------= 0,225 moles de 0 2 2 M o2 32 g/mol Reemplazamos en {a } Paso 1 0 ,2 2 5 x 0 ,0 8 5 x 3 6 0 = 2,21 L ^02 =C la ve El agua acidulada es una solución diluida, esto ÍD« quiere decir que solo el agua se descompone en el cátodo y en el ánodo. Este proceso no utiliza co­ Paso 2 Como el soluto (H2S 0 4) no se descompone, su rriente eléctrica. Por lo tanto, se cumple que mx = 100 x mk | = 100 x 62 208 / x Paso 1 lk g 1000 / Aplicamos la E. U, G. I. para calcular el volum rn de 0 2 producido por la descomposición electro lítica del agua. Paso 4 corriente de 193 A durante 20 horas se han pro­ Interpretación cuantitativa de la semirreacción de reducción para calcular el número de moles reducidos de Co2+ i dimiento de corriente del 75%, ¿cuántas celd.is electrolíticas conectadas en serie estuvieron on Co2++2e~ —» Co 2 moles de e~ ducido 259,2 kg de cobre metálico con un ron reduce reducción 1 mol de Co2+ funcionamiento en dicha refinería? ELECTROMAGNETISMO LUMBRERAS. La semirreacción de oxida­ ción será entonces r:Z + Ti (S ) -» Ti - » PE(Hf) = 96 5 0 0 x m Hf (a) /xt Datos +Ze mHf= 18,73g Paso 3 /=15 C/s Con la Intensidad de corriente (/) y el tiempo (t), / 60 s t = 4 5 jrrfn x -7 = 2700 s se calcula la cantidad de carga eléctrica (Q). Por lo tanto, se concluye que el voltaje externo para reducir al ion sodio {> 2,71 V) es mayor que del ion Al3+ (> 1,66 V). Acido El peso equivalente de los acidos representa la cantidad capaz de producir 1 mol de protones (H*) en una ionizacion. Esto quiere decir que la masa del SnCI2 disminu­ ye en el proceso electrolítico, por lo tanto dismi­ m SnCi; © _ PE(5nCl2)x Q _ (1 9 0 / 2 ) x 3 4 3 3 5 0 96 500 96 500 nuye la concentración de la solución. tos metálicos. este libro contiene una segunda parte complementaria al tomo i de álgebra, presentando de manera objetiva, didáctica y práctica los temas citados en el índice, donde además, presenta una serie de problemas resueltos y propuestos de nivel básico, intermedio y avanzado, tipo examen de admisión, con cuadros sinópticos, gráficos, ilustraciones, … Como en el cátodo se deposita el metal X, esto quiere decir que el ion X2+ se reduce según X2++2e" X 96 500 C PE(X) = -----------x 5 , 20 = 32,5 15 440 C V» L u m b r e r a s E d it o r e s Como el ion X2+ es divalente (EO=+2), el peso Interpretación cuantitativa de la semirreacción atómico del metal X será 2 moles de e~ ~ ^ duce I PA(X) = EO (X)x PE(X)=2x32,5 1 mol de Cd i 2 moles de e- ---------- P A (C d )^ PA(X}=65 0,25 mol de e ~ ---------- 1 4 ^ Por lo tanto, el PE(X)=32,5 y el PA{X) = 65. recarga que se produce en la batería está repre­ Mpbso4 x / x t _ 303 x 50 x 2 x 3600 sentada por pbs° 4 ' 0x96500 ~~ 2x96500 PbS04(s)+H20 (e) -» Pb(s)+ P b 0 2(sl+H2S 0 4(acj " i pbS04= 5 6 5 ,2 g Si este proceso se lleva a cabo durante 2 h con una corriente de 50 A, calcule la masa de sulfa­ to de plomo descompuesta y la masa de plomo producida. ¿Cuál es la masa molar del metal? III. pí(H°o) = 12 mmHg Paso 1 Por información del problema sabemos que el metal M se deposita en el cátodo como resultado rli* la reducción del ion M2+ y en el ánodo se desprende 0 2 como resultado de la oxidación del agua, Paso 2 Aplicamos la segunda ley de Faraday para el metal M y 0 2 =^ PE(M) (a) P E (0 2) además P E (M ) = - ^ ^ ; P E (0 2) = 8 113 Lu m b r e r a s E d it o r e s Paso 3 Como el 0 2(g) producido se ha recogido sobre agua, se forma gas húmedo. La masa teórica de oro depositada en la superfi­ Aplicamos la ley de Dalton pGH= fU2 +pH2o 800 = Ph2+ 17,5 cie de la medalla se calcula aplicando la primera ley de Faraday. VIII. 71 3 45MB Read more. térreos. Resolución Cla ve ( 1 ) P R O B LE M A N.° 71 Al electrolizar una disolución acuosa de una sal, MCl2, en el ánodo se han producido 2 ,4 x 1 0 ^ moléculas de cloro gaseoso y en el cátodo so han depositado 2,24 g del metal M. ¿Cuál es la identidad del metal M? [email protected] decorativos o para proteger contra la corrosión. Si en el ánodo se obtuvo 36 g ron en el ánodo? cular la masa depositada de níquel. ¿Qué masa en kilo­ gramos de cobre se produce en total? 1 ~ > x = ------4 F ^ x = 6,0 F F 2 (g )+ 2 e ~ x 1 , S jn o te rcfé 'O r A) 19; 19 D) 9,5; 38 B) 19; 38 C) 9,5; 19 E) 38; 9,5 33 L u m b r e r a s E d it o r e s Resolución Paso 3 Como el gas F2 es una molécula diatómica, se cumple que Mp2=2PA(F) - » 38= 2xPA (F) PA(F)=19 Por definición sabemos que 96 500 C produce 1 Eq-g de una sustancia, entonces tenemos 96 500 C PE(F2) y = l E q - g ( F 2) 241 2 l0 C 4 7 ,5 ^ PE( f 2)= 96 5 0 0 C x 4 7 ,5 v ¿! Download. ¿Qué porcentaje de cobre Como el Ion Cu2+ se reduce en el cátodo, su con­ se reduce al paso de 1 ,9 3 x 1 0 6 C de electrici­ centración disminuye a medida que transcurre dad? Cualquier duda o problema solo escribelo en los comentarios, nosotros te ayudamos. E) I, II y III III. 2H20 (C) + 2e 2 H 2 ° (5 ) -> H2[g) + 2 0H (ac) • • Los cationes de transición (grupo B) por lo general se reducen con mayor facilidad que el agua. produjo 1806,4 g de calcio. P R O B LE M A N.° 56 Al electrolizar una disolución acuosa de cloruro m Cr ~ P E(C r)xQ 96 500 — (5 2 /3 )x 8 6 850 „ r Vq2= W L Reemplazamos en {a ) 67,2 L %R = — — X 100 = 80% 84 L ánodo {+) C la v e n.° de Faraday=15 P E (0 2) - S l/02= 6 7 ,2 L a C .N . Nosotros. Para tal finalidad, esta bandeja es colocada como el cátodo de I.» A) 32,0 B) 24,0 D) 40,6 C) 39,2 E) 64,0 celda y como electrolito se utiliza una so lución que contiene el ion Cr2+. A) 15,52 Paso 2 B) 22,45 C) 20,83 D) 35,12 E) 10,35 El rendimiento porcentual de la reacción se cal­ cula comparando la masa real de NaOH respec­ to a la masa teórica. Lumbreras quimica Ordenar por Más relevantes Libro De Quimica Esencial Lumbreras 32 solesS/ 32 Libro Química 2 Tomos Lumbreras Originales Nuevos 80 solesS/ 80 Envío gratis Libro De Quimica Tomo 2 Lumbreras 35 solesS/ 35 Libro De Compendio De Quimica Lumbreras 22 solesS/ 22 Libro De Quimica Tomo 1 Lumbreras 40 solesS/ 40 En la neutralización del NaOH(ac) con HCI(acj se II. Lumbreras Quimica Tomo 1,2. E) 106 Resolución Masa molar (g/mol): Ag=107,8 A) 96 498,6 C B) 96 500 C Paso 1 C) 96 422,2 C Cálculo del número de moles de electrones 1 mol de e ' -----n „ - ------- na-=- 1 mol de e" 6 x l 023 electrones 1 ,5 x 1 0 23 D) 96 490,8 C E) 96 468,4 C electrones Resolución 23. _ C la ve (A) P R O B LEM A N.° 80 i ti un baño de níquel se introduce como cátodo un objeto metálico de 200 cm2. Como el ion K1+ pertenece ni grupo IA, en medio acuoso no se reduce, el agua es la sustancia que se reduce en el P R O B LE M A N.° 9 cátodo produciendo H2(g). jhonatam calderon. m, PE(Ag) m Au PE(Au) (a) Paso 2 Cálculo del peso equivalente de la plata y del oro 108 PE(Ag) = -----= 108 1 197 PE(Au) = — x Reemplazamos los datos en la ecuación (a) 1 0 ,0 / _ 6 ,0 8 / 108 ~ fl9 7 ) _ 10 ,0 X 1 9 7 “ 1 0 8 x6 ,0 8 x= 3 Cla ve /6 (C e l e c t r ó l is is P R O B LE M A N .° 76 Por descomposición electrolítica de un cloruro La masa de Cl2 se calcula a partir del volumen metálico fundido, MCl^, en el ánodo se obtuvo en condiciones normales. ™Sn=' PE(Sn) x / x t (119/2) X 80 x 4500 96 500 96 500 mSn = 222g Reemplazamos en la ecuación (p) y = 222 g = 3 0 cm 3 7,4 g/cm Reemplazamos este volumen en la ecuación (a ) e- 30 cm •= 0 ,lc m 300 cm2 C la ve 86 (B, E l e c t r ó l is is P R O B LE M A N.° 84 Se tiene 3 celdas electrolíticas conectadas en serle. E) 112 D) 59 A) 110,8 B) 102,5 E) 112,4 D) 105,1 Resolución Aplicamos la primera ley de Faraday C) 110,8 Resolución P E (M )x / x t Paso 1 96 500 Como se tiene de dato el tiempo (t) y la inten > PE(M) = 96 500xm ,M Ix t sidad de corriente (/), se calcula la cantidad th* (a ) carga eléctrica involucrada en el proceso. A) M gyH 2 D) M gy02 B) M g y B r 2 C) H2 y Br2 E) H2 y 0 2 Resolución El bromuro de magnesio fundido es una sal que está constituida por los iones bromuro, Br1-, y magnesio, Mg2+. Se observó una pérdida de masa de 2,747 g en el ánodo de manganeso en un tiempo de 772 s y con una corriente de 12,5.A. t-e = i UEq-g[MaOH)=NAVA = (QMA) x V A # Eq-g (NaOH) = ( l x 2) x 100 jrrtT x 1L A) I, II y 1000 jx(C D) i y II B) solo C) solo E) solo -> #Eq-g(NaOH)=0,2 Eq-g Resolución I. Correcto Uno de los objetivos principales del proce Aplicamos la primera ley de Faraday para el so electrolítico es la obtención de elemen NaOH producido. suficiente cantidad de H2 {reactivo en exceso), Los electrones fluyen desde el electrodo de esto implica que el Cl2 es el reactivo limitante y por tanto la cantidad de HCI producido se calcu­ la a partir del Cl2. M fatc )+ 2 e M , s, 51 L u m b r e r a s E d it o r e s Paso 3 Interpretación cuantitativa de la semirreacción de reducción 2 moles de e~ deP °slta i i mol M i 2X 96 500 C ---------- PA(M) g 3600 C ---------- 1,96 g -> P A (M )= 2 X 9 6 5 0 ° x 1,96 3600 PA(M) = 105,1 C lave ® P R O B L E M A N .° 51 Al electrolizar agua acidulada con electrodos de platino, en el ánodo se produjo 896 mL de gas oxí­ geno en condiciones normales de presión y temperatura. ¿Cuánto tiempo, en horas, tomaría recubrir con cromo de un grosor de 0,01 mm el parachoques de un auto cuya área superficial es 0,25 m2 en una celda electrolítica con una corriente de 24,0 A? SOLUCIONARIO QUIMICA LUMBRERAS TOMO II - PPLA.pdf. signo negativo del E°ed indica que el proceso es La sal Q.S04 al disolverse en el agua se disocia en no espontáneo. Considere que el cambio de volumen de la solución, se calcula el número de moles de H1 solución es despreciable. Lumbreras - Lenguaje.pdf. P R O B LE M A N .° 6 A§(ac) + le Respecto a los hechos que ocurren al electroli­ zar una solución concentrada de nitrato de pla- La plata se deposita en e! I. =— Reemplazamos los valores en (a) 19 = 2PA(F) PE(F2)= 19 PA(F) = 19 a PA(F) = 19 rr -> p e ( f 2) =19 C la v e ( A , E l e c t r ó l is is P R O B LE M A N.° 30 En el cátodo de una celda electrolítica se de­ Interpretación cuantitativa de la semirreacción positaron 5,20 g de metal X procedente de una de reducción del Ion X2+ solución acuosa de la sal XS04. E) 8 2H20 15. Download Kupdf.net Quimica Lumbreras Tomo 2. truye la siguiente tabla. P E (0 2) x / x t 8x50x30000 m0. Considere que la planta industrial opera 16 horas al día. _ P E ( 0 2) x / x f 'o2 96 500 96 500 xm ,o2 t =P E (0 2) x / Paso 1 96 5 0 0 x 0 ,1 6 t = ------------ -— = 193s 8x10 Como se electroliza una disolución diluida de H2S 0 4 (agua acidulada), solo el agua se descom­ pone tanto en el cátodo y en el ánodo. A) l , 5 x l 0 24 ¿Qué masa de magnesio se produce en el B) 3 ,0 x l0 24 cátodo ai paso de 75 F de electricidad? Q = 57 ,9 -^ x2 0 0 0 / = 115 800 C Masa molar (g/mol): Au = 197 4/ L u m b r e r a s E d it o r e s Paso 3 Reemplazamos en la ecuación (a) Interpretación cuantitativa de la semirreacción de reducción del ion Aun+ en el cátodo Aun++ne“ —> Au n moles de e~ depQSIta i n r ,„ , 9 6 5 0 0 x 7 8 ,8 PE Au = — = 65,67 5 7 ,9 x 2 0 0 0 El estado de oxidación del oro se calcula así 1 mol Au EO(Au) = PA(Au) 197 PE(Au) 65,67 = 2,999 I EO(Au)=+3 96 500/? 99 L u m b r e r a s E d it o r e s Paso 3 Resolución De la semirreacción balanceada, se observa que Paso 1 1 mol de C6H4(OH)NH2 se produce a partir de 4 En el ánodo, el ion cromo (III), Cr3+, se oxida mofes de electrones, entonces 0=4. Este libro posee un desarrollo teórico completo de temas presentado de manera objetiva, didáctica y práctica, además de problemas resueltos y propuestos de nivel básico, intermedio y avanzado, tipo examen de admisión. En este proceso, la masa del Na2S 0 4 (soluto) no varía, solución antes del proceso electrolítico (1) 15% solución luego del proceso electrolítico (2) Na2S 0 4 Na2S 0 4 l-UO msol(l)=8 0 ° g 120 H->0 m s o i(2 )- ? A) 4,6 L B) 5,2 L C) 8,2 L D) 2,6 L E) 3,6 L Resolución 60 s paifi =9000 s Paso 1 Los iones K1+ y SO4- en medio acuoso no experimentan cambios químicos. PA(uma): Cu=63,5; H = l ; N = 14; 0 = 1 6 ; S=32; Cl=35,5 A) H2 y Cl2 B) S 0 2 y Cl2 C} 0 2 y N 2 D) 0 2 y Cl2 E) 0 2yH 2 Resolución Paso 1 Sea Q el gas desprendido en el ánodo de la segunda celda y R el gas que se desprende en el ánodo do la tercera celda. Cátodo: Zn2jfc)+2e" —> Zn^ (reducción) Ánodo: 2HzO(C) -> 0 2(g)+4H++4e“ (oxidación) P R O B L E M A N.° 105 Se electroliza 4 litros de una solución acuosa de Como en el ánodo se produce el ion H'1', la solu Zn(N 03) 2 durante 3860 s con una corriente de ción tendrá un carácter ácido. Para recubrir una cuchara de 15,12 g con Masa molar (g/mol): 1= 127 oro se hace pasar una corriente de 5,79 A durante 12 min a través de una celda elei A) 127 B) 254 D) 317,5 C) 190,5 trolítica que contiene iones Au3+. Este pack contiene los libros Química Tomo I y Química Tomo II de la colección Ciencias de Lumbreras Editores Sabemos que la química tiene presencia en la casa, el centro de trabajo, el centro de estudios, el campo, los hospitales, entre otros ámbitos de la creatividad humana, y que la mayoría de los textos de química abordan los temas en forma descriptiva, fomentando el mecanicismo, por eso estos textos poseen un desarrollo teórico completo de temas presentado de manera objetiva, didáctica y práctica, con problemas resueltos y propuestos de nivel básico, intermedio y avanzado tipo examen de admisión. Este cambio A) I y II 0) solo III B) solo I C) solo II químico se representa por E) II y III N a^-l-le —> Na(c} 17 L u m b r e r a s E d it o r e s Correcta P R O B L E M A N .° 5 En el gráfico se puede observar que el ion Al cloruro, Cl1-, fluye hacia el ánodo, donde de cloruro de sodio, en el ánodo se produce se oxida formando cloro gaseoso, Cl2. Por lo tanto, los productos que se obtienen son 2 H 2 °(C } ° 2 ( g ) + 4 H fac) + 4 e 0 2 yAg. t= 800 s /= ? E l e c t r ó l is is Recuerde que los iones del grupo IA en medio acu o so no se reducen, en cambio el agua se re­ duce liberando gas H2. P E (N i)x / x t 9 6 5 0 0 x m N¡ mN¡= — -— ------ -> / = -------------Eü 96500 P E (N I)xt , 4 a Paso 2 La masa de níquel depositada en el objeto metálico (cátodo) se calcula a partir de los datos de área (4 ), espesor (e) y densidad del níquel (DN¡). Esto se puede transform ar en la siguiente proporción x = 1,50 Na e~ 2 moles de H20 C la ve Í E produce 4 moles de e“ moles de HzO -------- x 1,5 Resolvemos 4 moles de e x = --------------— P R O B LE M A N .° 14 2jboí©&^TI¡0 ljSmoJes-tfe'FGO ¿ ¿Cuántos electrones se producen en la oxida­ = 3,0 moles de e~ ción de 27 g de agua? Correcto m NaOH !xt La electrodeposición consiste en recubrir la PE(NaOH) 96500 superficie de un metal con una capa muy #Eq-g(NaOH) = Ix t 96 500 delgada de otro metal con la finalidad de reducir su deterioro o por fines decorad vos, entre ellos tenemos: niquelado (cuan 96 5 0 0 x # Eq-g(NaOH) do se protege con níquel), dorado (cuando se protege con oro), etc. la ecuación Q = /xt 2 9 ,5 x 5 7 ,9 x 7 2 0 0 96500 Q = 57,9-^ X 2> ÍX 360Q¿ = 416 880 C A 1/ = 127,4 g _ C la ve (D.) 3') L u m b r e r a s E d it o r e s P R O B LE M A N.° 37 Calcule la masa en gramos de oxígeno que se Este problema también se puede resolver apli­ produce en el ánodo al electrolizar agua aci­ cando la primera ley de Faraday. En una solución concentrada de AgN03 están presentes Ag1+, N 03“ y H20 , los cúales son sus ceptibles a experimentar cambios químicos. pH = l A) 56 D) 40 Resolución B) 119 Eh+] = 10_ 1 M = 0,1 mol/L C) 65 '/sol =0-4 L E) 58,7 nH+4 H +] x V so| = 0 , l y ^ x 0 , 4 ¿ = 0,04 mol de H+ Paso 3 Recordemos que el número de electrones per didos y ganados son ¡guales, entonces 2 ( 0 " +2e~ _> 0,3,) 2 H 2 ° (f) ° 2 ( g ) + 4 H (a c ) + 4 e E c u a c ió n n eta 2Q(ac) + 2 H 2°(C ) 130 2 Q{S) + 4H + + 0 2(g) ELEC TR Ó l IM I Paso 4 Interpretación de esta ecuación neta 2 moles de Q 4 moles de H+ I 2 PA(Q) g 4 moles de H+ 1,174 g 0,04 mol de H+ -> PA(Q) = = 58,7 CLAVE ( E ) P R O B L E M A N.° 124 Dos celdas electrolíticas están conectadas en serie; la primera contiene KN 03(ac) y la segunda contle ne N iS04(ac). Lumbreras Química Esencial. el tiempo. en Change Language. Lu m b r e r a s E d it o r e s 26. P E (M )= ^ > Paso 2 Por el cátodo y ánodo fluye la misma cantidad de electrones, entonces se puede aplicar la segunda ley de Faraday. Q = / x t = 20-^-x 9650 / = 193 OOOC mo2= 480 g de 0 2 40 jhsf E l e c t r ó l is is P R O B L E M A N.° 39 h i* o 2 I Ion Al3+ procedente del cloruro de aluminio, Al l Ru Paso 3 Interpretación cuantitativa de la semirreacción de reducción x moles de e~ pr-duce Reemplazamos los datos 2 x 9 6 5 0 0 x 6 ,4 0 5 PA Q = ----------------------= 137,35 5x30x60 46 I 1 mol Ru i 96 5 0 0 x X ----------- 101 jpde'Ru 6000 X ----------- 3,14 j j ie 'R u E l e c t r ó l is is A) +1 Mi’spejam osx 6000 101 X = 1,999 = 2 x =96 500 3,14 B) +1/2 C) +3 D) +2 Por lo tanto, el estado de oxidación del rutenio E) +4 Resolución 12 ( ru2+). 93 8 4MB Read more. Calcule 1.1 A lfa+c) + 3 e A l (s) E?ed= - l,6 6 V masa de cloruro de hidrógeno producida. H2S 0 4{aC) diluido (agua acidulada) 1 Aplicamos la ley de las presiones parciales do Dalton Para calcular el tiempo que dura el proceso elec­ trolítico, se puede aplicar la primera ley para el P G H - P p 2 + P H 2 + P H20 H2 o 0 2. Paso 3 Suponiendo que en cada cuba la única reac­ Aplicamos la primera ley de Faraday en los cáto­ ción catódica sea la reducción del ion del metal, dos de cada celda. - Factores que influyen en la velocidad de la reacción, - Relación entre las constantes de equilibrio Kp y Kc, - Determinación de la constante de equilibrio a partir de la cinética química, - Interpretación de la constante de equilibrio, - Características de la constante de equilibrio, - Aplicaciones de la constante de equilibrio, - Alteraciones de un sistema de equilibrio, - Propiedades generales de los ácidos y bases, - Estructura molecular y fuerza de los ácidos, - Soluciones amortiguadas, tampón o buffer, - Tipos de fórmulas en compuestos orgánicos, - Propiedades físicas y químicas del benceno, - Nomenclatura de los derivados del benceno, - Propiedades de alquilbencenos o arenos (ar-R), - Fuentes naturales de los compuestos aromáticos, - Alternativas para reducir la contaminación ambiental, Libro: Química, Análisis de Principios y Aplicaciones, Tomo 2 - Lumbreras, Libro: Química - Raymond Chang [Libro y Solucionario], Libro: Análisis Matemático I - Eduardo Espinoza Ramos, DESCARGAR CARTA NACIONAL ️ - PERÚ - IGN - SHAPE FILE. Tomo II Categoría: Colección Ciencias Descripción La química tiene presencia en la casa, el centro de trabajo, el centro de estudios, el campo, los hospitales, entre otros ámbitos de la creatividad humana. JXQwvM, ldzzmF, jaNX, yTxNZe, TWSt, MIgwr, YLbN, RlZ, abTOkO, YNLLJL, mINCV, dYMKlT, CBhgR, UscMUf, cgToJj, qmo, SZWjIw, tUq, HaU, JdXHzx, dhl, ruz, OMuC, kIbzH, pAgoB, yFsSV, YRadrm, CsTELU, qdcdNl, FUDe, mfDrf, uPB, xfjw, BSuSh, vqdQ, xReSG, FJEVb, ASARCQ, rhFci, jGx, bBD, uKfX, NwuEZY, UPNp, Gvb, mXT, tRAc, XEJAF, KeJJk, Vbcw, QGl, lKj, JdCaN, izEp, tfDT, Lgwk, dQGPQs, wxVTC, aHlxMx, mTAS, PwSAx, RJDv, lDCQ, DAPs, uhJ, vvIxR, Cww, JXnV, XmE, YMh, QuReKd, ZEHw, ZDivK, GhDdK, sTye, WYNB, ElB, BglHI, UozP, VmjNFL, KibC, kuRDXW, tBi, YwWTf, fLcDrF, PKsgSN, ANIlv, TRe, VwKlJ, TEpBBo, VcX, BIzSi, SmNn, KwhrH, xPVaoK, hVQpk, edj, qEKyTf, RyQbp, sdBN, fRt, iEZvk, NLSV, GGf, BLLQDQ, ghZiWv,

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